焓变指的是H(反应产物）—H（反应物）可是为什么又会等于反应前物质的总键能减去反应后的物质的总键能?

焓变指的是H(反应产物）—H（反应物）可是为什么又会等于反应前物质的总键能减去反应后的物质的总键能?
ΔH=H(反应产物）—H（反应物）
ΔH=反应物总键能— 生成物总键能
焓和键能是什么关系?
为什么两式的减数被减数不是相同的?

longson668 1年前已收到4个回答举报

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前辈你说你,好好地不问me跑这里来了,这个me真的知道
me不知道的前辈每次都问得死死地不肯放,me知道的前辈又不来问me
前辈让me情何以堪如何是好呐
反应物断键吸收能量即为反应物的键能,生成物成键释放能量即为生成物的键能
不懂前辈再来问me好了,给前辈举个例子就会懂了,这里说太麻烦

1年前追问

好吧其实我只是忘记了那个“能量越多分解时要吸收的就越少”这种事情。。。

人那什么没办法（摊手）

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可以这样解释
键能越大物质越稳定，焓值越低

1年前

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两个式子是根据焓变<0为放热反应，焓变>0为吸热反应
ΔH=H(生成物）—H（反应物）<0,则 H(生成物）反应物总键能=断键要吸收的总能量；生成物总键能=成键要放出的总能量；
若ΔH=反应物总键能— 生成物总键<0，则吸收的总能量<放出的总能量，反应为放热
这是两种不同角度的计算方法...

1年前

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luoguo

1年前

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