2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112L,（标准状况下）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是多少?1：3
ico0072003 1年前 已收到4个回答 举报
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baiehui 幼苗

共回答了18个问题采纳率：77.8% 举报

设5mol混合物中含H2的物质的量为x,则CH4为5-x,列式如下：571.6÷2×x+890×(5－x)=3695,解方程即可

1年前

4

taifengnet 幼苗

共回答了3个问题 举报

由混合气体总体积112升可知，标况下气体总物质的量为5mol。设氢气有xmol,甲烷有ymol,则
571.6x0.5X+890Y=3695 ,X+Y=5,可以解得XY的值。进而求出比例
或者利用十字交叉，求得比例

1年前

1

灰姑娘的孩子 幼苗

共回答了1369个问题 举报

XmolH2 YmolCH4
X+Y=50
571.6X/2+890Y=3695 解出X,Y就好
用十字交叉法也很好解

1年前

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0niab 幼苗

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112L即5mol，
由题意得1molH2燃烧放出285.5KJ，所以5molH2燃烧放出1429KJ
1molCH4燃烧放出890KJ，所以5molCH4燃烧让出4450KJ
十字相乘
所以H2和CH4物质的量之比=（4450-3695）：（3695-1429）=755:2266≈1:3

1年前

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