高分求解答化学~在线等（1）20.0ml 1.00mol/L H2C2O4和30.0ml 1.00mol/L NaOH,

H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H20,其中有草酸1(mol/L)×0.02(L)=0.02mol,NaOH是0.03mol,也就是说中和反应后还剩0.005mol草酸.草酸是二元弱酸,其一级电离常数K1=0.059=c²/(0.005-c),c≈0.0046357584mol,其中,c是电离出的氢离子浓度,不计二级电离出的氢离子(草酸二级电离常数K2=0.000064)pH=-lg[H+]≈2.3338792
设与二氧化锰反应得到氯气的盐酸在热力学理论上的最低浓度是X,
因:反应方程式为 :MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
半反应为 :MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O(正)
Cl2+2e-=2Cl- (负)
要使反应顺利进行,须φ(MnO2/Mn2+)=φ(Cl2/Cl-)
φθ(MnO2/Mn2+)=1.228V,φθ(Cl2/Cl-)=1.3583V
所以任意状况 φ(MnO2/Mn2+)=1.228+0.0592/2 lg[H+]4
φ(Cl2/Cl-)=1.3583+0.0592/2 lg1/[Cl-]2
1.228+0.0592/2 lg[H+]4 = 1.3583 +0.0592/2 lg1/[Cl-]2
解得:x=5.4mol.L-1
答:与二氧化锰反应得到氯气的盐酸在热力学理论上的最低浓度是5.4mol.L-1.

⒈H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H20，其中有草酸1(mol/L)×0.02(L)=0.02mol，NaOH是0.03mol，也就是说中和反应后还剩0.005mol草酸。草酸是二元弱酸，其一级电离常数K1=0.059=c²/(0.005-c)，c≈0.0046357584mol，其中，c是电离出的氢离子浓度，不计二级电离出的氢离子(草酸二级电离常数K2=0.000064)p...

根据专业老师所讲，解题如下：
1，H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H20，其中有草酸1(mol/L)×0.02(L)=0.02mol，NaOH是0.03mol，也就是说中和反应后还剩0.005mol草酸。草酸是二元弱酸，其一级电离常数K1=0.059=c²/(0.005-c)，c≈0.0046357584mol，其中，c是电离出的氢离子浓度，不计二级电离出的氢离子(草...