一:向浓度均为3摩尔每升的HNO3和H2SO4组成的混合溶液10毫升中加入1.92g的CU,充分反应后若溶液的体积仍为1

发生的反应为
3Cu +8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO(气体）+4H2O
加入的Cu为0.03mol
H+为0.09mol
NO3-为0.03mol
所以Cu为最少量
因此反应后得到Cu2+ 0.03mol
剩余H+ 0.09-0.08=0.01mol
NO3- 0.03-0.02=0.01mol
SO42-仍然不变,0.03mol
因此[Cu2+]=[SO42-]=3mol/L
[H+]=[NO3-]=1mol/L
加入b mol烧碱兵加热恰好把NH3全部赶出去
OH- +NH4+ =加热=NH3（气体）+H2O
这样说明NH4+在a/2L溶液中有bmol
另一份需含c mol BACL2的溶液才能使沉淀反应刚好完全
Ba2+ +SO42-=BaSO4(沉淀）
那么说明在a/2L溶液中SO42-有cmol
而根据电荷守恒,有
n(NH4+)=2n(SO42-)+n(NO3-)
所以在a/2L溶液中有NO3- b-2c mol
因此最后原混合液中NO3-（就是硝酸根离子）的物质的量浓度是 (b-2c)/(a/2)=(2b-4c)/a mol/L

首先求出铜物质的量为1.92/64=0.03mol，
硝酸物质的量为3*10/1000=0.03mol
硫酸物质的量为3*10/1000=0.03mol（可知硝酸根0.03mol，氢离子0.09mol，硫酸根0.03mol）
现在考虑反映的顺序，可知 硝酸根 的氧化性比 硫酸根 强所以首先是硝酸根和同反应 3铜 + 2硝酸根 + 8氢离子 =...