酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,则盐溶液一定呈中性 这种推理正确吗 依据是什么

寻找当午中的锄禾 1年前 已收到5个回答 举报
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爆笑的qq王 花朵

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不正确.因为判断溶液酸碱性要根据氢离子浓度与氢氧根离子浓的大小,前者大于后者呈酸性,后者大呈碱性,相等呈中性.不能根据溶质判断溶液的酸碱性.某些盐类的水溶液呈酸性或碱性,因为盐类的阳离子或阴离子会发生水解,这样溶液就不会显中性.

1年前

5

面粉003 幼苗

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不对。
因为有的盐溶于水后会水解，强酸弱碱盐，或强碱弱酸盐都会造成溶液不是中性，还有酸式盐，比如，硫酸氢钠，强电解质，溶于水电离出大量的氢离子，1mol的硫酸氢钠酸性等同于1mol盐酸的酸性。

1年前

1

深蓝kk人 幼苗

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你这是作业本上的题目吧。
正确答案是 Na2CO3溶液显碱性。
那种复杂的解释 老师们不提倡的 你知道这个就好了。

1年前

1

水倩云阑 幼苗

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错 盐类会水解 盐溶液不一定呈中性

1年前

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硚口的麻辣多那 幼苗

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不正确。首先你要明确，溶液为何会有酸碱之分，这事由于溶液中氢离子和氢氧根离子的量决定的。档氢离子大于氢氧根离子，呈酸性，反之，呈碱性。盐溶液一般都不呈中性，这是因为溶液里面必然有水存在，就会发生水解反应，盐溶液中得不活泼阳离子会和溶液中的氢氧根离子结合，这样溶液中氢离子的量就大于氢氧根离子，溶液偏酸性，反之，亦然。。。...

1年前

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