今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－,

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－,现取三份100mL溶液进行如下实验：AC
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是
A K＋一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32－
C Cl－可能存在 D Ba2＋一定不存在,Mg2＋可能存在

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yuanshuzhang 幼苗

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第一步,加入银离子说明可能有氯离子,硫酸根,碳酸根.第二步,加入碱,说明含有NH4+,且浓度为0.4mol/L.第三步,可能产生硫酸镁,碳酸镁,硫酸钡,碳酸钡.根据产生质量和盐酸洗涤后剩余质量,可知不含Mg2+.一定含有SO42-,CO32-.且CO32-浓度为0.2mol/L.SO42-为0.1mol/L .由上可知, 必含硫酸根,碳酸根,氨离子.必不含镁离子,钡离子（因为必有硫酸根,碳酸根）.根据电荷守恒,必含K+.Cl-无法确定.

1年前追问

llsldqr 举报

第一为什么不能直接判断出是cl 硫酸根和碳酸根不是会溶于硝酸而没有沉淀吗第三步为什么可以知道必有硫酸根碳酸根我的化学比较差能否详细说明一下谢谢了

举报 yuanshuzhang

1。溶解的话可以说是一个平衡的问题吧。假如沉淀溶解，生成的离子又会生成沉淀。得看向哪方向的趋势大，那显然是产生沉淀的趋势大。 3。加入Ba2+, 产生沉淀可能是碳酸钡硫酸钡。沉淀加入酸后一部分溶解，一部分剩余。说明既有碳酸根，又有硫酸根。

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第一步还是不怎么清楚不过第三步明白了谢谢你了

举报 yuanshuzhang

=-= 化学平衡学了的话应该还是蛮好理解的呀。加油！~

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