某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度.下列叙述正确的是（　　）

设生石灰反应消耗掉的水的质量为x，生成的氢氧化钙质量为y．
CaO+H₂O═Ca（OH）₂
56 18 74
5.6g x y
[56/5.6g]=[18/x]=[74/y]
x=1.8g，y=7.4g
即原饱和溶液中水被消耗了1.8g，导致会析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于（100g-1.8g）=98.2g．
而由于析出晶体和新生成的氢氧化钙没有溶解，所以产生的氢氧化钙的质量一定大于7.4g．
故选D．

点评：
本题考点： 溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算．

考点点评： 类似题目一定要在严格计算的基础上结合分析来进行，而不是一味试图借助溶解度等求出最终沉淀多少或者溶液的质量．在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点．