500ml 2.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molSO2后,亚硫酸根离子和HSO3-的物质的量浓度之比是(_)

500ml 2.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molSO2后,亚硫酸根离子和HSO3-的物质的量浓度之比是(_)
看网上是用离子守恒设未知数做的,很方便.但若是用常规方法呢?
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
NaOH+SO2=NaHSO3
由第一个方程式可知 1mol NaOH产生了 0.5mol 亚硫酸根离子,且消耗了0.5mol SO2
现在还剩下0.3mol SO2怎么办呢?
美丽的遥想 1年前 已收到1个回答 举报

喔唷周导 幼苗

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Na2SO3+H20+SO2= 2 NaHSO3
这个是后续的反应.
(如果不好理解,可以用第二个方程乘*2 减去第一个方程.)
也就是多余的0.3mol SO2 会和生成的Na2SO3中的0.3 mol 反应.
也就是生亚硫酸根离子和HSO3-之比:(0.5-0.3):0.3×2=1:3

1年前 追问

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美丽的遥想 举报

很详细,非常感谢
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