19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，ACl2的摩尔质量______，A的相对原子质量是_____

解题思路：先根据氯化物的分子式ACl₂，由Cl^-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=[m/n]来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量及ACl₂的化学式．

因氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物质的量为[0.4mol /2]=0.2mol，则M（ACl₂）=[19g/0.2mol]=95g/mol，所以ACl₂相对分子质量为95，A的相对原子量为95-71=24，A为镁元素，ACl₂的化学式MgCl₂，
故答案为：95g/mol；24；MgCl₂．

点评：
本题考点： 摩尔质量；相对原子质量及其计算．

考点点评： 本题要求学生掌握化学式和化学式中离子的物质的量的关系，知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等以及质量、摩尔质量、物质的量之间的关系．