鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验：
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验：
将鸡蛋清洗干净.干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯里加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14g（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生CO2多少克
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数
（3）计算该蛋壳中碳酸钙的质量分数
（4）计算稀盐酸溶质的质量分数
将鸡蛋清洗干净.干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯里加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14g（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生CO2多少克
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数
（3）计算该蛋壳中碳酸钙的质量分数
（4）计算稀盐酸溶质的质量分数
赞 秋独残 幼苗
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（1）由题目可知反应物总重量为10+90=100克,反应剩余物为97.14克,
由质量守恒定律,可知产生CO2气体为100-97.14=2.86克
（2）由反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
· 100 71 44
· x y 2.86 g
100/44 = x/2.86,解得CaCO3质量x = 6.5 g
可知鸡蛋中CaCO3的质量分数为6.5/10*100=65%
（3）71/44 = y/ 2.86 ,所以y = 4.615 g
盐酸质量分数 = 4.615 / 90 ×100%= 5.13%
由质量守恒定律,可知产生CO2气体为100-97.14=2.86克
（2）由反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
· 100 71 44
· x y 2.86 g
100/44 = x/2.86,解得CaCO3质量x = 6.5 g
可知鸡蛋中CaCO3的质量分数为6.5/10*100=65%
（3）71/44 = y/ 2.86 ,所以y = 4.615 g
盐酸质量分数 = 4.615 / 90 ×100%= 5.13%
1年前 追问
2
第四小题呢？计算稀盐酸溶质的质量分数 第三小题的稀盐酸的质量分数应该是73吧呵呵、我按照你的方法带进去算是4.745g
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1年前1个回答