（2我c4•广州一模）对于常温下我.cmol•L -c 氨水和我.cmol•L -c 醋酸，下列说法正确的是（　　） A

A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以氨水溶液中存在一水合氨电离平衡，则0.3mo3•3 ^-3 氨水，溶液的pH＜33，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子增多t数小于溶液体积增大倍数，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H ⁺ ）=c（CH ₃ COO ^- ）+c（OH ^- ），故C错误；
D．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ），根据电荷守恒得c（Na ⁺ ）＞c（CH ₃ COO ^- ），盐类水解较微弱，所以c（CH ₃ COO ^- ）＞c（OH ^- ），该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na ⁺ ）＞c（CH ₃ COO ^- ）＞c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ），故D正确；
故选D．