室温时，将NaNO3和KCl两种饱和溶液混合后无晶体析出，加热蒸发过程中，首先析出的晶体是（20℃时NaNO3、KCl、

室温时，将NaNO₃和KCl两种饱和溶液混合后无晶体析出，加热蒸发过程中，首先析出的晶体是（20℃时NaNO₃、KCl、NaCl、KNO₃的溶解度分别是：87g、35g、36g、31.6g）（　　）
A. NaNO₃
B. NaCl
C. KCl
D. KNO₃

恒星2000 1年前已收到2个回答举报

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解题思路：利用电离理论结合溶液中的离子情况，对不同物质的溶解度受温度的影响的不同解决此题即可．

因为混合液中共含有Na⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-四种离子，所以溶液有可能析出四种溶质，即NaNO₃、KCl、NaCl、KNO₃，对混合液进行蒸发，此时温度较高，而在高温时NaCl的溶解较小．其它三种溶液的溶解度变得很大均不会析出，故溶液中的Na⁺、Cl^-将首先结合为NaCl析出．
故选B

点评：
本题考点：晶体和结晶的概念与现象．

考点点评：此题是一道溶液析出晶体的考查题，解题的关键是掌握不同物质溶解度与温度的关系，解题的同时也加深了学生对溶液内部结构的认识．

1年前

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CNaCl
溶液中出现4种离子，可以查溶解度的表，KNO3的溶解度岁温度变化很大，温度在110度时，大约到了240多克，而NaCl受温度变化最小，一直在36-39克之间，所以，升温，加热，KNO3大量溶解，可能达到不饱和状态，而NaCl受温度影响不大，但受水量影响，水蒸发掉了，必然最先析出...

1年前

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