（2009•盐城一模）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②：

A、从图象可以看在，反应温度在780～840℃，NO的产率最大，故选择800℃左右，工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间，故A正确；
B、4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ•mol^-1该反应是气体体积增大的、放热的反应，为了提高氨催化氧化生成NO的产率，需使化学平衡向正反应方向移动，可采取减小压强、降低温度、增大NH₃的浓度，主要是提高一氧化氮的产率，故B错误；
C、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，反应物转化率减小，故C错误；
D、4NH₃（g）+5O₂⇌4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ/mol①
4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1268kJ/mol②；
依据盖斯定律①-②得到，2N₂（g）+2O₂（g）=4NO（g）△H=+363KJ/mol，则氮气氧化为NO的热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡、化学反应速率影响因素分析，注意反应特征和平衡移动 原理的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．