luther0752 幼苗
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15.6gNa2O2的物质的量为[15.6g/78g/mol]=0.2mol,5.4gAl的物质的量为[5.4g/27g/mol]=0.2mol,6.72LHCl气体的物质的量为[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol.
发生反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,生成0.4molNaOH、0.1mol氧气;
发生反应:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,0.2molAl消耗0.2molNaOH,故Al完全反应,剩余0.2molNaOH,生成0.2molNaAlO2、0.3molH2;
通入HCl,先发生反应:NaOH+HCl═NaCl+H2O,0.2molNaOH反应消耗0.2molHCl,剩余0.1molHCl,再发生反应:NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl,0.1molHCl消耗0.1molNaAlO2,剩余0.1molNaAlO2,生成0.1molAl(OH)3,最终溶液为NaCl、NaAlO2混合溶液.
A.最终的沉淀为Al(OH)3,其物质的量为0.1mol,则质量为0.1mol×78g/mol=7.8g,故A正确;
B.反应中共得到气体的体积为(0.1mol+0.3mol)×22.4L/mol=8.96L,故B错误;
C.HCl完全反应,溶液中n(NaCl)=n(HCl)=0.3mol,故c(NaCl)=[0.3mol/0.2L]=1.5mo/L,故C错误;
D.最终溶液为NaCl、NaAlO2混合溶液,由电荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-)-c(H+),故D错误;
故选:A.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查混合物计算、根据反应方程式进行计算,难度较大,熟悉发生的化学反应是解答本题的关键,注意酸碱的中和先于偏铝酸钠与盐酸反应来解答.
1年前
你能帮帮他们吗
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