100克h硫酸溶液与一定量的锌粒恰好完全反应,反应后总质量比反应前少0.5克

100克h硫酸溶液与一定量的锌粒恰好完全反应,反应后总质量比反应前少0.5克
100克h⑵so⑷溶液与一定量的锌粒恰好完全反应,反应后总质量比反应前少0.5克,求锌的质量.硫酸质量分数.反应后溶液中溶质的分数.
一颗虎牙821118 1年前 已收到1个回答 举报
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unkerxuxi 幼苗

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这个质量差其实就是氢气的质量,根据质量差为0.5g,得出氢气的物质的量是0.25mol,所以根据方程式,H2SO4+Zn =H2+ZnSO4,可得得到硫酸跟锌的物质的量都是0.25mol,在根据它俩的相对分子质量可以算出硫酸是24.5g,锌是16.25g,最后根据硫酸的质量24.5g和溶液质量为100g,可以算出硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5%

1年前

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