计算题将xmL NO和NO2的混合气体通入水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通入水充分

解题思路：（1）根据反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，得出无色气体A为NO，再根据4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，得到无色气体B是氧气；
（2）根据过量的氧气为5mL，根据开始反应时NO与O₂的体积相等，利用反应4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃求出NO的体积；
（3）利用极限法求出V的范围，只有NO时x的值最小，只有NO₂时x的值最大．

（1）因NO不与水反应，NO₂能与水反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，所以无色气体A为NO，无色气体A与等体积的O₂混合通过水后发生反应：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，氧气过量，则无色气体B为氧气，
答：无色气体A为NO、B为O₂；
（2）设NO与O₂的体积都是VmL，由于过量的氧气为5mL，则：
4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
VmL [3/4]VmL
故VmL-[3/4]VmL=5mL，解得V=20，
答：无色气体NO的体积为20mL；
（3）若x mL气体全部NO，x的值最小，则x=20，
若x mL气体全部NO₂，x的值最大，根据反应3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，可知x=60，
所以混合气体的体积：20＜x＜60，
答：x的取值范围是20＜x＜60．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题主要考查了混合物有关计算，明确发生的反应是解题关键，（3）中注意利用极限法进行解答．

1.NO，O2
2.10ml
3.10ml~30ml（全是NO 10ml，全是NO2 30ml）
反应式是：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑ 2NO＋O2＝2NO2

无色气体A:只可能是NO.无色气体B只可以是O2
4NO+3O2+H2O===4HNO3
4ml 3ml
无色气体A与等体积O2混合,反应了3/4.剩下5mlO2,说明了无色气体A有20ml
a=20ml
Vml NO和NO2混合气体若产生的αml无色气体A(NO)全来源于NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO...

1)A是NO、B是O2
2)20ml
3)20ml~60ml