比较方程式MnO2+4Hcl(浓)=Mncl2+cl2+2H2O和2Nacl(固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+2H

比较方程式MnO2+4Hcl(浓)=Mncl2+cl2+2H2O和2Nacl(固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl.(两者反应均加热）
为什么可以得出氧化性MnO2大于浓H2SO4?
越多的 1年前 已收到4个回答 举报
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sdfsdgdfhdfh 幼苗

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氧化性是这种物质得电子能力的衡量,二氧化锰与负一价氯反应产生0价氯（氯气）,得电子能力强,而浓硫酸与负一价氯反应产生的含氯物质只有负一价氯,不能在负一价氯那里得到电子,得电子能力弱

1年前

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a1478521 幼苗

共回答了12个问题 举报

额因为二氧化锰和浓盐酸发生的是氧化还原反应，将氯离子氧化成氯气单质，但浓硫酸只能制氯化氢，不能将氯离子氧化成氯气单质，因此氧化性二氧化锰大于浓硫酸。

1年前

2

lflwx 幼苗

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因为后者的产物中含有HCl，如果浓硫酸氧化性够强可以继续将其氧化为Cl2。

1年前

1

jianliren 幼苗

共回答了18个问题采纳率：83.3% 举报

前者是氧化还原反应 后者是复分解

1年前

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