（12 分）（每空2分）CH 3 COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
| （12 分）（每空2分）CH 3 COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题： （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）将100mL 0.1mol·L -1 的CH 3 COOH溶液与50mL 0.2mol·L -1 的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因 （用离子方程式表示）。 （3）已知某混合溶液中只含有CH 3 COO - 、H + 、Na + 、OH - 四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH 3 COO - )> c(H + )> c(Na + )> c(OH - )，则该溶液中含有的溶质为 。 （4）已知 K a(CH 3 COOH)= 1.76×10 -5 ， K a(HNO 2 )= 4.6×10 -4 ，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH 3 COOH和HNO 2 ，则消耗NaOH溶液的体积关系为： 前者 后者（填“>，<或=”） （5）已知25℃时，0.1mol·L -1 醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由 |
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（1）>（2）碱 CH 3 COO - +H 2 O
CH 3 COOH+OH - (2分)
（3）CH 3 COOH和CH 3 COONa（4） >
（5）CH 3 COOH CH 3 COO - +H + ，因醋酸钠电离，使CH 3 COO - 浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H + 浓度下降，pH增大。
强酸稀释100倍，PH=4，弱酸稀释PH<4;生成强碱弱酸盐，水解显碱性。（3）显酸性，醋酸过量，为CH 3 COOH和CH 3 COONa，（4）酸的电离度越小酸性越弱，pH相等的CH 3 COOH和HNO 2 ，醋酸的浓度更大，消耗的碱醋酸要多些。
（5）CH 3 COOH CH 3 COO - +H + ，因醋酸钠电离，使CH 3 COO - 浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H + 浓度下降，pH增大。
CH 3 COOH+OH - (2分) （3）CH 3 COOH和CH 3 COONa（4） >
（5）CH 3 COOH
CH 3 COO - +H + ，因醋酸钠电离，使CH 3 COO - 浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H + 浓度下降，pH增大。 强酸稀释100倍，PH=4，弱酸稀释PH<4;生成强碱弱酸盐，水解显碱性。（3）显酸性，醋酸过量，为CH 3 COOH和CH 3 COONa，（4）酸的电离度越小酸性越弱，pH相等的CH 3 COOH和HNO 2 ，醋酸的浓度更大，消耗的碱醋酸要多些。
（5）CH 3 COOH
CH 3 COO - +H + ，因醋酸钠电离，使CH 3 COO - 浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H + 浓度下降，pH增大。
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