连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2N

解题思路：A、根据二氧化硫对环境的污染进行分析判断．B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2S2O3的化学式进行解答．D、由题意，连二亚硫酸钠（Na2S2O4）在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，进行分析判断．

A、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成；故SO₂排入空气中会污染空气，故选项说法正确．
B、根据反应的化学方程式2Na₂S₂O₄═Na₂S₂O₃+X+SO₂↑，反应物中钠、硫、氧原子个数分别为4、4、8，反应后的生成物中钠、硫、氧原子个数分别为2、3、5，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个钠原子、1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为Na₂SO₃，故选项说法错误．
C、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，则x=+2价，故选项说法正确．
D、连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说明该物质化学性质不稳定，应在干燥阴凉处密闭保存，故选项说法正确．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；酸雨的产生、危害及防治；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握原子守恒来确定物质的化学式的方法、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法等即可正确解答本题．