在25℃时，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HClO）=3.0×10-8，现有体积均为10mL，浓度为0

（1）HClO是弱电解质，在溶液中部分电离，其电离方程式为：HClO⇌H⁺+ClO^-；
故答案为：HClO⇌H⁺+ClO^-；
（2）硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，HClO是一元弱酸，强酸在水溶液里完全电离，弱酸部分电离，电离常数越大，弱酸的Ka越大，则酸性越强，所以浓度为0.1mol/L的①H₂SO₄溶液、②CH₃COOH溶液、③HClO溶液中，c（H⁺）由大到小的顺序是①＞②＞③；
故答案为：①＞②＞③；
（3）氢离子浓度越大，与金属反应速率越快，H₂SO₄溶液中氢离子浓度最大，所以与足量的表面积相同的镁条反应，化学反应速率最大的为①H₂SO₄溶液；
故答案为：①；
（4）1molH₂SO₄消耗2mol氢氧化钠，1molCH₃COOH和1molHClO与氢氧化钠溶液反应各消耗1mol氢氧化钠溶液，所以若用0.1mol/L的NaOH溶液与上述三种溶液恰好反应，所需的NaOH溶液的体积的关系为①＞②=③；
故答案为：①＞②=③．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、电离平衡常数，题目难度中等，侧重于基础知识的考查，注意把握弱酸的电离常数与酸性强弱的关系．