偶就那浮云 幼苗
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(1)BaC12固体的质量m=cVM=0.4mol•L-l×0.25L×208g/mol=20.8g,故答案为:20.8;
溶液配制步骤为:一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、筒量(可用、也可不用)、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管,故答案为:烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管;
(2)根据题意可知发生的反应为碳酸钠和氯化钡的反应,同时生成碳酸钡的质量为wg,所以可以据此求出碳酸钠的质量,然后得出样品中碳酸钠的质量分数;
设碳酸钠的质量为x
BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
106197
x wg
[106/ x =
197
wg ]
解得:x=[106wg /197]
所以碳酸钠的质量分数可以表示为:[106wg /197mg]×100%,
碳酸钡沉淀的溶度积为Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,原溶液中过量的Ba2+浓度达到0.01 mol/L,则溶液中残留的CO32-的物质的量浓度为
Ksp(BaCO3)
C(Ba 2+)=
2.58×10 −9
0.01mol/L=2.58×10-7mol/L,
故答案为::[106wg /197mg]×100%;2.58×10-7mol/L;
(3)实验中待锥形瓶中不再产生气体后,二氧化碳会滞留在装置中,所以通入空气使产生的二氧化碳全部进入后续的装置,故答案为:使产生的二氧化碳全部进入后续的装置;
(4)空气中的二氧化碳和水可以进入U型管,所以装置中干燥管B的作用是吸收空气中的二氧化碳和水,故答案为:吸收空气中的二氧化碳和水;
(5)实验的原理通过测定二氧化碳的质量来求出碳酸钠的质量,二氧化碳的质量也就是U型管增重的质量,故答案为:U型管;
(6)盐酸具有挥发性,制得的二氧化碳中混有氯化氢,也能被碱石灰吸收,使得二氧化碳的质量偏大,最后结果偏大,故答案为:盐酸具有挥发性,制得的二氧化碳中混有氯化氢,U型管增重的质量偏大,最后结果偏大.
点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;钠的重要化合物;配制一定物质的量浓度的溶液.
考点点评: 本题主要考查了物质含量的测定,抓住测定的原理是解题的关键,难度不大.
1年前
你能帮帮他们吗