Helen_b 幼苗
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(1)反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g=112.5g,
反应后烧杯内物质的质量变为108.1g,
由质量守恒可知,二氧化碳的质量为112.5g-108.1g=4.4g,
故答案为:4.4;
(2)设碳酸钙的质量为x,生成的氯化钙的质量为y,
则CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100111 44
x y4.4g
[100/x=
44
4.4g],[111/y=
44
4.4g],
解得x=10g,y=11.1g,
该样品中碳酸钙的质量分数为[10g/12.5g]×100%=80%,
故答案为:80%;
(3)因杂质既不溶于水,也不与其他物质反应,
则溶液的质量为108.1g-(12.5g-10g)=106g,
溶质的质量为11.1g,
则溶质的质量分数为[11.1g/106g]×100%=10.5%,
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题考查学生利用化学反应方程式的计算,明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键.
1年前
你能帮帮他们吗