某化合物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，已知生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则该化合物的化学式可能是

解题思路：本题可以利用化学方程式来比较得出答案，也可以根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量相等来计算，后者更为简便．

根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为（22×[12/44]）：（9×[2/18]）=6：1，根据质量守恒定律可知碳、氢元素均来自该化合物，所以其中碳氢原子的个数比是[6/12：
1
1]=1：2，观察选项只有B中碳氢原子的个数比是2：1；其它均不符合两者的个数比；
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题考查元素质量比的计算，及质量守恒定律的灵活运用，解题的关键是化学反应前后元素的质量相等；

C2H5OH

2C2H2+5O2=2H2O+4CO2
36 176 176/36=44/9
C2H4+3O2=2H2O+2CO2
36 88 88/36=22/9
C2H5OH+3O2=3H2O+2CO2
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