（2014•南昌模拟）下列说法正确的是（ ）
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A．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=
．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小
C．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离程度减弱，溶液的pH减小
D．室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=ac（M2+）=b mol•L-1时，溶液的pH等于14+[1/2]lg（[b/a]）
A．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=
| (ca)2 |
| c(1−a) |
C．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离程度减弱，溶液的pH减小
D．室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=ac（M2+）=b mol•L-1时，溶液的pH等于14+[1/2]lg（[b/a]）
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解题思路：A．如在碳酸钠或氯化镁溶液中，则c（Mg2+）≠c（CO32-）；
B．温度不变，电离常数不变；
C．根据平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-的影响因素以及平衡移动方向判断；
D．如不是饱和溶液，则不能根据Ksp计算．
B．温度不变，电离常数不变；
C．根据平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-的影响因素以及平衡移动方向判断；
D．如不是饱和溶液，则不能根据Ksp计算．
A．如在碳酸钠或氯化镁溶液中，则c（Mg2+）≠c（CO32-），且温度不同，Ksp不同，故A错误；
B．温度不变，电离常数不变，故B错误；
C．氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入少量NH4Cl晶体，c（NH4+）增大，平衡逆向移动，NH3•H2O的电离程度减弱，溶液的pH减小，故C正确；
D．题目未告诉溶液是否达到饱和，如不饱和，则不能根据Ksp计算，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及难溶电解质的溶解平衡、弱电解质的电离等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，易错点为D，注意审题，难度不大．
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