向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液．将A放入少量稀硫酸中，有气体产生．请

解题思路：根据金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞H＞铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，铜首先被置换出来，待铜被完全置换后，铁开始被置换；将过滤得到固体不溶物A放入少量的稀硫酸中，有气体产生，说明固体中有活动性较强的铁或锌，若锌过量，固体A中含有锌；若锌量不足或恰好完全反应，则固体A中不含锌进行讨论分析．

向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应，则所得固体A中一定含有被置换出来的铜；又固体A能与稀硫酸反应放出氢气，则固体A中一定含有铁；如果锌过量则固体A中含有锌；由于锌是否过量不能确定；
故答案为：
A的组成 是否合理，并简述理由
Zn 不合理，因为有Zn剩余，则一定有Fe和Cu
Fe、Cu 合理，此时Zn完全反应，置换出Fe和Cu
Zn、Fe 不合理，因为有Zn或Fe，则一定有Cu
Zn、Fe、Cu 合理，此时锌过量，将Fe和Cu完全置换出来

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金与酸、金属与盐溶液的反应，在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属．