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实验序号 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 剧烈反应,急速产生大量气泡,试管外壁 ______ | 反应速率过快,气体不便收集,不适用于实验室制取氢气 |
B | 缓慢,产生大量气泡 | 反应速率过慢,不适用于实验室制取氢气 |
C | 较快,产生大量气泡,试管外壁发热 | ______ |
钢架结构 花朵
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【交流讨论】水在通电的条件下分解为氢气和氧气,化学方程式为:2H2O
通电
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2H2↑+O2↑;故填:2H2O
通电
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2H2↑+O2↑;
【分析与结论】镁与稀硫酸反应速率较快,放出热量,感觉试管外壁发烫,锌与稀硫酸反应产生气泡的速率较快,便于在实验室中制取氢气;锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气;故填:
实验序号 实验现象 实验结论
A 剧烈反应,急速产生大量气泡,试管外壁
发烫反应速率过快,气体不便收集,不适用于实验室制取氢气
B缓慢,产生大量气泡反应速率过慢,不适用于实验室制取氢气
C较快,产生大量气泡,试管外壁发热
反应速率适中,适用于实验室制取氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
【知识拓展】(1)在确定实验反应原理时:要从原理是否科学、严谨、合理,装置和操作是否安全、简便、现象明显,药品是否易得、经济、环保节能等方面进行,故填:反应条件(或成本、气体纯度)(其他合理答案均可);
(2)盐酸具有挥发性,如果用稀盐酸代替稀硫酸制取氢气时,反应发热,会导致制取的氢气中混有氯化氢气体.故填:氯化氢.
点评:
本题考点: 制取气体的反应原理的探究;氢气的制取和检验;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题考查学生根据盐酸挥具有挥发性,实验室制取气体的反应原理进行分析解题的能力.
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实验室制取氧气,氢气,二氧化碳的反应原理及操作过程和注意事项
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