爱鹤的迪迪 种子
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设生成0.4g氢气需要Zn的质量为x.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
x 0.4
65:2=x:0.4g
x=13g
若改用含杂质10%的锌粒与稀硫酸反应,所需含杂质的锌粒的质量为13g÷(1-10%)=14.4g.
答:制取0.4g氢气需要13克锌与足量的稀硫酸反应,若改用含杂质10%的锌粒与稀硫酸反应(杂质不与酸反应),需要这种锌14.4g.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 此题是根据化学方程式的计算题,该题比较简单,就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量,属于最基本类型的计算题.
1年前
你能帮帮他们吗