已知某温度时,在20L密闭容器中,通入3mol氮气与8mol氢气,在pt作催化剂下反应20分钟

已知某温度时,在20L密闭容器中,通入3mol氮气与8mol氢气,在pt作催化剂下反应20分钟
若氮气的转化率为15%,则此时容器中H2 的物质的浓度是——,40分钟内氨的平均化学反应速率为——.请列试计算
如猫添翼 1年前 已收到2个回答 举报

非常热爱 幼苗

共回答了11个问题采纳率:90.9% 举报

化学方程式:N2+3H2==2NH3 .应该是物质的量浓度吧.转化率为15%,所以消耗了氮气9/20mol,所以相应消耗的H2的物质的量为27/20,剩余氢气的量为133/20mol,物质的量为133/40 mol/L .后面那个能算吗?知知道前20分钟的反应情况,应该计算不到40分钟的吧

1年前

9

823127032 幼苗

共回答了1个问题 举报

H2,6.65mol;氨0.001125mol/L

1年前

0
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 18 q. 1.505 s. - webmaster@yulucn.com