将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表：

将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表：
物质x05 丙醇x05氧气x05 水x05 二氧化碳x05X
反应前质量/gx056.0x0512.8x05 0x05 0x05 0
反应后质量/gx050x050x05 7.2x05 8.8x05 a
A、表中a的值一定为2.8
B、若2.0g丙醇完全反应,则生成2.4g水
C、生成物X中一定含有氢元素
D、若起始时氧气的质量是14.4g,则无X生成
请说明为什么对或者错

无极自然 1年前已收到1个回答举报

怎么这么爱抢沙发幼苗

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核算一下各元素的质量.
C H O
反应前 3.6g 0.8g 12.8g+1.6g=14.4g
反应后 2.4g 0.8g 12.8g
这样我们知道,X当中,含C 1.2g,含O 1.6g,不含H,X是2.8g CO.
因此选项A正确、C错误.
2.0g丙醇,含H 0.8/3g,生成水2.4g,B正确.
若要完全反应,还需要将2.8g CO燃烧为4.4g CO2,需补O2 1.6g,共14.4g,D正确.

1年前

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