纯净物+O2——CO2+H2O A B C D 纯净物A可做气体燃料.在一定条件下,将一定质量的A与160gB按上图充分

纯净物+O2——CO2+H2O A B C D 纯净物A可做气体燃料.在一定条件下,将一定质量的A与160gB按上图充分反应
当B反应完全是,生成132gC和72gD.
问：A中各元素的质量比是什么?已知A的相对分子质量是44,反应的化学方程式是什么?
liwenguang67 1年前 已收到4个回答 举报
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俊科 春芽

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从你描述的问题中很多条件看不出来,假如,B是O2,C是CO2,D是H2O
那么132gC和72gD含有O 160g,含C 36g（3mol）,含H 8g（8mol）
则A中仅有C和H比例为3:8 故A为丙烷C3H8
C3H8 + 7O2= 3CO2 + 8H2O

1年前

9

lhm163163 幼苗

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唉，我也在做这道题。
A中个元素的质量比是m（C）：m（H）=9：2
该反映的化学方程式是C3H8+5O2 =====3CO2+4H2O反应条件是点燃 就是等号上写点燃。

1年前

2

业务人生 幼苗

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A中各元素的质量比是
m（C）：m（H）=9：2
．已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是 C3H8+5O2====3CO2+4H2O（点燃）

1年前

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蓝馨meme 幼苗

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由已知“将一定质量的A与160gB按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD”，根据质量守恒定律，则可求A参加反应的质量为：132+72-160=44克；结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，则“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的质量为132g× ×100%=36克，水中氢元素的质量为72g× ×100%=8克；因为碳元素、氢元素都来自A，故A中各元素的质量比m（C）：...

1年前

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