27.将8 g NaOH溶解在250 mL某物质的量浓度的盐酸中,把所得的溶液分成两等分,向其中一份中加入足量硝酸

NaOH + HCl=NaCl+H2O
1 1
0.2mol x
这里NaOH物质的量为：8/40=0.2mol,由于方程式中两者比例为1：1,所以所用的HCl物质的量也为x=0.2mol
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
1 1
x 0.2mol
AgCl物质的量为：28.7/143.5=0.2mol,由于方程式中两者比例为1：1,所以耗去的HCl物质的量为x=0.2mol
2HCl+Fe=FeCl2+H2(气体)
2 1
x 0.05mol
H2物质的量为：1.12/22.4=0.05mol.由于方程式中两者比例为2：1,所以所耗HCl物质的量为x=0.1mol
因此总共耗去的盐酸是与氢氧化钠反应的+与氯化银反应的+与铁反应的
所耗HCl物质的量为：0.2+0.2+0.1=0.5mol
所以HCl物质的量浓度:C=n/V=0.5mol/0.25L=2mol/L