赞 故弄玄虚也 花朵
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HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 (氧化性 和酸性正好相反)
的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子对,被氯吸引,形成p-d反馈,所以氯氧键增强,从而反而使氯上的电子云密度略微的增大,氧上的减少,氢是质子,相当与一个正电中心,因此与氧结合的更加弱,所以酸性增强,至于氧化性,同理由于p-d反馈和氧原字的增多（增强了离子的对称性）使得离子的稳定性增强,从而氧化能力减弱
实际上,亚氯酸的氧化性是比次氯酸强的
稀的高氯酸的氧化性很弱,但是浓热的高氯酸的氧化性是很强的,可以把金溶解了
还有溴酸的氧化性是比氯酸强的,就象硒酸的氧化性比硫酸强,这些都是反常的情况
的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子对,被氯吸引,形成p-d反馈,所以氯氧键增强,从而反而使氯上的电子云密度略微的增大,氧上的减少,氢是质子,相当与一个正电中心,因此与氧结合的更加弱,所以酸性增强,至于氧化性,同理由于p-d反馈和氧原字的增多（增强了离子的对称性）使得离子的稳定性增强,从而氧化能力减弱
实际上,亚氯酸的氧化性是比次氯酸强的
稀的高氯酸的氧化性很弱,但是浓热的高氯酸的氧化性是很强的,可以把金溶解了
还有溴酸的氧化性是比氯酸强的,就象硒酸的氧化性比硫酸强,这些都是反常的情况
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