关于水的电离和溶液的酸碱性的一道化学填空题（要过程）
关于水的电离和溶液的酸碱性的一道化学填空题（要过程）
1.常温下,有pH=12的NaOH溶液100mL,若将其pH变为11（溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位）.
1.若用pH=10的NaOH溶液,应加入______mL；
2.若用pH=2的盐酸,应加入______mL；
3.若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1mL,则V1的取值范围为______；
4.若用pH=2的任意一元酸HR溶液V2mL,则V2的取值范围为______；
1.常温下,有pH=12的NaOH溶液100mL,若将其pH变为11（溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位）.
1.若用pH=10的NaOH溶液,应加入______mL；
2.若用pH=2的盐酸,应加入______mL；
3.若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1mL,则V1的取值范围为______；
4.若用pH=2的任意一元酸HR溶液V2mL,则V2的取值范围为______；
赞 cannycsy 春芽
共回答了18个问题采纳率：88.9% 举报
（1）PH=12,OH=0.01mol/L,PH=11,OH=0.001mol/l,
PH=10,Oh=0.0001mol/L,(0.01V1+0.0001V2)/(V1+V2)=0.001,V1=100ml,算出V2=1000ml
（2）盐酸用减法,（0.01V1-0.01v2）/（v1+v2）=0.001,可算出V盐酸=81.8ml
（3）假定醋酸是强酸,可算出最小值为81.8ml,假定他非常弱,不反应,加入他的作用就相当于加水稀释,可算得最大值为900ml
（4）Ph=2,浓度为0.01mol/l,答案同（3）
答案不知算错没有,粗略算的
PH=10,Oh=0.0001mol/L,(0.01V1+0.0001V2)/(V1+V2)=0.001,V1=100ml,算出V2=1000ml
（2）盐酸用减法,（0.01V1-0.01v2）/（v1+v2）=0.001,可算出V盐酸=81.8ml
（3）假定醋酸是强酸,可算出最小值为81.8ml,假定他非常弱,不反应,加入他的作用就相当于加水稀释,可算得最大值为900ml
（4）Ph=2,浓度为0.01mol/l,答案同（3）
答案不知算错没有,粗略算的
1年前
6
可能相似的问题
-
1年前1个回答
-
1年前5个回答
-
1年前2个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前2个回答
你能帮帮他们吗