现有几种弱电解质的电离度（25℃，0.1mol•L -1 ）如下表：

A、弱电解质溶液中电离度越大，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；①CH ₃ COOH②HF③HCN，三种一元酸的电离度分别为：1.3、7.8、0.0079；酸性由强到弱的顺序是②＞①＞③，故A错误；
B、相同物质的量浓度的①CH ₃ COONa ②NaF③NaCN，①CH ₃ COOH②HF③HCN酸性由强到弱的顺序是②＞①＞③，越弱越水解，溶液碱性越强，所以溶液PH大小为：③＞①＞②，故B错误；
C、NaF溶液中存在水解平衡，加盐酸促进氟离子的水解，氢离子浓度增大，氟离子浓度减小，钠离子浓度减小，故C错误；
D、氟离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：[Na ⁺ ]＞[F ^- ]＞[OH ^- ]＞[H ⁺ ]，故D正确；
故选D．