xigual
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硫化钠溶液中C(HS^-)>C(H^+)
因为硫化钠是强碱弱酸盐,硫化钠能够发生水解.硫化钠水解溶液呈碱性,水解的离子方程式为:
第一步水解:S^2-+H2O﹤=﹥HS^-+OH^-
第二步水解:HS^-+H2O﹤=﹥H2S+OH^-
硫离子水解破坏了水的电离、促进了水的电离,水解以第一步为主,由于硫离子水解时结合了水电离出的氢离子生成了弱电解质HS^-和H2S,使溶液中氢离子浓度减少、氢氧根离子浓度增大,所以硫化钠溶液中C(HS^-)>C(H^+).
1年前
追问
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7861981
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就是1mol的水有10^-7mol水分子电离,那请问一下1mol/L硫化钠有大概有多少硫离子水解我想比较一下
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xigual
你好! 此类问题中学不需要掌握,只要掌握盐类水解规律。即:有弱才水解,不弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,都强显中性。如果需要计算硫离子水解的情况时,需要根据水解平衡常数进行计算。 希望我的回答能对你有帮助!