下列图像表达正确的是,B、等质量锌粉与足量盐酸反应,哪错了,为什么

huahua01511 1年前已收到3个回答举报

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加入少量硫酸铜,使溶液中带电粒子增多,所以反应速率加快是对的.但是因为铜离子会与锌反应,而且铜离子是比氢离子先与锌反应,所以加入少量硫酸铜后,产生氢气的时间,不是从“零”开始,必须是在“零”后面开始的.
产生的氢气的量由盐酸决定,所以虚线与实线高度应该是一样的.

1年前追问

1、锌粉置换Cu，则用于与HCL反应的Zn就少了，H2量应该减少不是么？ 2、“铜离子是比氢离子先与锌反应”是因为Cu²﹢氧化性强于H﹢吗？ 3、而且题中说锌粉，置换出的Cu能附着在锌粉上吗？

1.盐酸是足量的，所以产生的氢气一样多。 2。铜离子氧化性强于氢离子，所以锌先与铜离子反应。 3。如果是锌块、锌棒，那么产生的铜会附着在锌上面。现在是锌粉，颗粒小，不会。

对于置换出来的Cu，Zn粉还是很大一块 .如果Zn是过量的，H2的量就不会减少。盐酸过量，H2的量就会少这样才对吧

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简单地说ZN先跟CUSO4反应

1年前

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加入CuSO4后，Zn要先和CuSO4反应，再与HCl反应生成H2. 所以开始时生成H2 的量反而会减少，虚线要在实线的下方

1年前

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