中和一定量的稀H2SO4,需要用m克NaOH,若改用m克KOH反应后的溶液的pH值应当是 小于7

xiaopig 1年前 已收到5个回答 举报
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apple85461 幼苗

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m克koh所喊的oh跟的量为m/(39+17)摩尔,而m克naoh所喊的oh跟的量为m/(23+17),显然前者所含的oh根的量小一些,无法完全中和等量的H2SO4

1年前

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kitty2002 幼苗

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因为氢氧化钠式量是40，而氢氧化钾是56比氢氧化钠大，因此同质量的碱氢氧化钠的物质的量更多。如果氢氧化钠是恰好中和，那么氢氧化钾一定不足量，溶液是酸性的

1年前

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bebelusi 幼苗

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它们的相对分子质量不同，Na的相对原子质量为23，而K的相对原子质量是39，所以都是m克的NaOH和KOH里面含的氢氧根的量并不相同，准确地KOH里含的氢氧根少一些，所以....

1年前

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喆服的俊 幼苗

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氢氧化钠和氢氧化钾都是2个OH-对应一个H2SO4
在硫酸一定的情况下，需要的OH-是一定的。那么用氢氧化钠Mg恰好可以中和，换成氢氧化钾，因为钾元素占得重量太多，OH-就不够了，所以中和不完全，硫酸还有剩余，就显酸性了

1年前

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gebisun 幼苗

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因为m克NaOH的摩尔质量为m/40，而KOH的摩尔质量为m/56，也就是说m克NaOH含的氢氧根离子要多于m克KOH的，中和反应起作用的是氢氧根离子，用m克NaOH反应后ph=7，那么用m克KOH反应后ph必将＜7

1年前

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