硫酸亚铁到底怎样与浓硫酸反应总共给了四种，网上大部分说是A，A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2&#

硫酸亚铁到底怎样与浓硫酸反应
总共给了四种，网上大部分说是A，
A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O B、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2O
C、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2O D、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2 +11S+18H2O
应是硫化亚铁，不是硫酸亚铁

shmily4290 1年前已收到5个回答举报

linslg3 幼苗

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刚才忘了配平了..是硫化亚铁,不是硫酸亚铁.Fe反应后显+3价应该没有问题.至于S,反应前FeS中的S是-2价,-2价的S与浓硫酸反应,如果没有加热条件的话,只能被氧化到S,而不能氧化到SO2.如果有加热条件,则-2价的S可以被氧化...

1年前

Karlhk 幼苗

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这是哪题啊？我怎么没见过？？

1年前

darkangel2 幼苗

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看来只有本老师出马了。
分析：FeS会被氧化。但氧化产物与是否加热有关。不加热则生成S，加热时S则进一步被氧化成SO2。浓H2SO4的还原产物是SO2。
不加热时：
2FeS＋6H2SO4（浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O
加热时：
2FeS＋10H2SO4（浓）＝∆＝Fe2（SO4）3＋9SO2↑＋10H2O...

1年前

ssA 幼苗

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老实说，我一个也不同意：
浓硫酸的硫酸根离子从＋6价最多被2价铁离子还原至＋4价，生成亚硫酸释放出SO2（这个反应能不能进行我都还打问号），想让亚铁离子再将S从＋4还原至0价态都不可能，就不用说还原至更低价态的-2价的H2S了。

1年前

方言yy 幼苗

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hey,同学，你的提问应该是硫化亚铁。
这要看浓硫酸的量嘛，一部分显酸性还是全显氧化性。诺，我们看A，硫酸全显氧化性。
化合价升降升2*2+1*2.。降3*2，很好，原子数应该也错不了。。所以，同学，你没看清题，
应该是少量浓硫酸。再看，少量呢，是亚铁的还原性强呢，还是S2-呢，我看是S，所以看看其他几个答案，B，原子数S不等。C，6+6*2=6*2+6，恩，还是O不等...

1年前

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