由两种金属组成的混合物共20克,与足量的盐酸反应后,放出1克氢气,估计金属混合物的组成可能是:

可用平均电子摩尔质量计算:
混合物放出1克氢气,1克氢气生成时要得到1摩尔电子,则20克混合金属也要失去1摩尔电子,均平均电子摩尔质量:20/1=20.
锌的电子摩尔质量:65/2==32.5
镁的电子摩尔质量:24/2==12
铁的电子摩尔质量:56/2==28
铝的电子摩尔质量:27/3=9
再用平均值原理,因为平均电子摩尔质量是20,则一种金属的电子摩尔质量大于20,另一种小于20.符合要求的是A,B
正确答案是A,B
产生1克氢气,要金属:锌,镁,铁,铝的质量:
Zn+2HCl====ZNCl2+H2
65-----------------2
x-----------------1
x=32.5
Mg+2HCl==MgCl2+H2
24--------------2
y---------------1
y=12g
Fe+2HCl===FECl2+H2
56----------------2
z-----------------1
z=28
2Al+6HCl==2AlCl2+3H2
54-----------------6
w------------------1
w=9g
实际是20克混合金属反应产生1克氢气,则金属一种质量大于20克,另一种小于20克.
正确答案是A,B

我建议用极量法算，把这20克全部当成是锌、镁、铁、铝可以得出各放出氢气的量，然后放出多于1的和少于1的两两组合得到结果。

20克除以每种金属的摩尔质量 根据化学反应试 很快就算出了 自己算吧！

AB