醋酸钠溶液中为什么钠离子、醋酸离子浓度大于氢氧根、氢离子浓度?
醋酸钠溶液中为什么钠离子、醋酸离子浓度大于氢氧根、氢离子浓度?
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>(H+)
是不是溶质离子一定大于水的离子?
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>(H+)
是不是溶质离子一定大于水的离子?
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peterchan123 幼苗
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不是，水的离子积常数始终是1×10^(-14），如果是中性溶液，c（OH-）和(H+)均为1×10^(-7）mol/L,如果加入的醋酸钠浓度小于1×10^(-7）mol/L，那么则是c（OH-）＞c（Na+）＞(H+)
＞c（CH3COO-），不过这个量级过于微小，基本只存在于理论层面。
加入醋酸钠后，钠离子属于强碱离子，单独存在，醋酸根离子属弱酸离子，会结合一部分氢离子形成醋酸，...
＞c（CH3COO-），不过这个量级过于微小，基本只存在于理论层面。
加入醋酸钠后，钠离子属于强碱离子，单独存在，醋酸根离子属弱酸离子，会结合一部分氢离子形成醋酸，...
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