14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中

解题思路：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算．

铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，
n（O₂）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：
根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol，y=0.1mol
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．

因为放出的气体与1.12L（标况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，即不管气体是NO2还是NO，都生成了硝酸，前一反应消耗硝酸，后一反应生成硝酸，则后一反应的电子转移量即为前一反应的电子转移量，所以根据氧气可求前一反应的电子转移量为0.2mol，接下来列方程求解，设同质量为x，银质量为y，则x+y=14，(x/64)*2+(y/108)*1=0.2，联立方程即可求！答案就不帮你算啦，我赶着洗澡，...

铜失去电子给N原子，生成氮氧化物，然后氮氧化物被O2氧化又生成硝酸。因此等于铜失去电子给氧气，利用得失电子守恒关系，铜的质量为：64×1.12×4÷22.4÷2=6.4g