0.1mol/L的NH4CL与0.1mol/L的（NH4)2SO4谁的PH大

0.1mol/L的NH4Cl 和0.1mol/L的(NH4)2SO4中NH4+分别是0.1mol/L和0.2mol/L.
因为SO4跟和CL离子不水解所以不用考虑了,NH4+水解后呈酸性.且1mol/L的(NH4)2SO4中NH4+是2mol/L,是NH4Cl的两倍浓度.即（NH4)2SO4酸性大 PH值小. NH4CL的PH大
相同浓度的（NH4)2S和Na2S,S2-浓度等都相同,只考虑NH4和Na离子,浓度相同,谁强显谁性质自然是钠比氨的碱性大,所以Na2S碱性大,PH大

氯离子和硫酸根都不水解，所以只考虑铵根的浓度。氯化铵中铵根的浓度是0.1，硫酸铵中铵根的浓度是0.2，而且所有的水解都是很微弱的，在这么大的铵根浓度中可以忽略。所以铵根浓度小的氯化铵PH大【铵根水解呈酸性】
可以通过判断阳离子对应的碱的强弱来判断PH大小。钠离子对应氢氧化钠，是强碱；而铵根对应的是氨水，是弱碱。根据相同浓度的盐溶液“谁强显谁性”可知，硫化钠PH大【硫离子水解呈碱性】...

NH4CL的PH大
因为NH4+较少结合OH-少
溶液酸性弱
PH大