用元素守恒法解下题Fe和Fe2O3的混合粉末12g,向期中加入某浓度的稀硫酸150ml,粉末完全溶解,并产生了标况下的H
用元素守恒法解下题
Fe和Fe2O3的混合粉末12g,向期中加入某浓度的稀硫酸150ml,粉末完全溶解,并产生了标况下的H2 1.68L,测知溶液呈强酸性,为了中和过量的H2SO4,并使溶液中的Fe2+完全沉淀,需要消耗3mol/LNaOH溶液200ml,则该稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L?
如果知道,
Fe和Fe2O3的混合粉末12g,向期中加入某浓度的稀硫酸150ml,粉末完全溶解,并产生了标况下的H2 1.68L,测知溶液呈强酸性,为了中和过量的H2SO4,并使溶液中的Fe2+完全沉淀,需要消耗3mol/LNaOH溶液200ml,则该稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L?
如果知道,
赞 DavidLeung 幼苗
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这道题绕了这么大圈子,中心还是“150ml稀硫酸与200ml 3mol/L的NaOH完全反应,则稀硫酸的物质的量浓度是多少”,有了这个思路,这道题就不难了吧?试试口算吧.
1年前
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初三化学 怎样用元素守恒法来解这道题 不会这种方法要详细解释。
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你能帮帮他们吗