常温下，一元弱酸HA物质的量浓度为c mol/L，NaOH物质的量浓度为0.2mol/L，等体积混合后，混合溶液ph=7

常温下，一元弱酸HA物质的量浓度为c mol/L，NaOH物质的量浓度为0.2mol/L，等体积混合后，混合溶液ph=7。1.判断c与0.2的大小关系。2.该混合溶液达平衡时HA的电离常数Ka的近似值为？
这类的题都不会，求详解。

我的Moonblue 1年前已收到3个回答举报

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c略微大于0.2pH=7.醋酸钠的浓度等于钠离子浓度，也就是氢氧化钠的一半，因为等体积混合浓度减半。醋酸浓度就是原来醋酸浓度减去中和氢氧化钠用去的量，那么就是(c-0.2)/2。所以平衡常数是c10^(-7)/(c-0.2)

1年前追问

不是醋酸。

只要是弱酸，我看成HAc了。没有关系，对分析和结果没有影响

你应该看得懂，不难

你把我回答的那个醋酸换成弱酸就是了，题目很简单，就这个思路

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弱酸与强碱等量反应生成强碱弱酸盐，呈碱性，所以当溶液呈中性时，弱酸过量，所以c＞0.2

1年前

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分太少

1年前

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你能帮帮他们吗

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