Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金属是

Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金属是
A.Na B.Mg C.Al D.Fe
wangxiaojie2 1年前 已收到2个回答 举报
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linfang88 幼苗

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我认为题目没有要考的太深,如果生成0.5g氢气如果只有钠则需要11.5g钠,如果只有铝则要4.5g铝,如果只有镁则需要6g没,如果只有铁则需要14g铁.在以上金属中只有铁的需要量超过了12g其余都少于12g这就意味着如果是钠,镁,铝这三种金属两两组合生成0.5g氢气那么混合物的量一定小于12g只有配了铁才有可能等于12g.这就像是说有4瓶糖水分别是10% 20% 30%与60%的浓度要想配一瓶50%浓度的那么一定要有60%浓度的同理于这道题.所以答案选D铁.

1年前

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cgdsnnh 幼苗

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钠不与盐酸反应，而是与盐酸里的水生成氢气，但生成的氢氧化钠又和与盐酸反应生成的氯化镁、氯化铝和氯化亚铁生成氢氧化镁，氢氧化铝、氢氧化亚铁沉淀。如果全是镁，需要6g镁,如果全是铝，需要4.5g铝，如果全是铁，需要14g铁，但铁不够，不能确定有没有铁，但如果是镁和铝，就过量了。所以一定有钠，将多余的镁、铝变成了氢氧化物，又和盐酸生成盐，消耗盐酸和金属却未生成氢气。选A...

1年前

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