（2014•韶关二模）醋酸是中学常用的一种弱酸．

（1）①醋酸为共价化合物，熔融状态下不导电，只在水溶液中才能电离，故答案为：醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离；
②醋酸为弱酸，加水促进电离，则n（H⁺）：a＜b，
溶液的导电能力越强，溶液中的离子浓度越大，则c（CH₃COO^-）：a＞b，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则中和时消耗的氢氧化钠的物质的量相等，
故答案为：＜；＞；=；
③醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-，如溶液pH较小，则c（CH₃COO^-）=c（H⁺）1.3×10^-3=mol/L，
K=
c(CH3COO-)×c(H+)
c(CH3COOH)=
(1.3×10-3mol/L)2
0.1mol/L=1.7×10^-5mol/L，
故答案为：1.3×10^-3；K=
c(CH3COO-)×c(H+)
c(CH3COOH)=
(1.3×10-3mol/L)2
0.1mol/L=1.7×10^-5mol/L；
（2）已知：①H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₁=-57.3kJ/mol
②CH₃COOH（aq）⇌H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H₂=+1.3kJ/mol
则利用盖斯定律将①+②可得CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）+CH₃COO^-（aq）△H=-56.0kJ/mol，
故答案为：CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）+CH₃COO^-（aq）△H=-56.0kJ/mol；
（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，则c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，测得其pH＜6，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（Na^+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）或c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L；c（CH₃COO^-）＞c（Na^+）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；热化学方程式；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意把握弱电解质的电离特点，根据相关计算公式计算，注意电离平衡常数应用．