常温下,PH=11的氨水和PH=1的盐酸等体积混合后,怎么可能会恰好完全反应?

常温下,PH=11的氨水和PH=1的盐酸等体积混合后,怎么可能会恰好完全反应?
氨水的浓度不是会比盐酸大吗?氨水不是会剩下么?

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有可能完全反应的啊
一个是11,还有一个是1,加起来又不是14

1年前

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这要看NH3.H2O的解离常数.
题中盐酸0.1mol/L,而NH3 中OH-离子浓度0.001mol/L.
如果此时NH3.H2O的解离常数是0.01,那就刚好反应完全.
如果题中NH3.H3O的pH值是13,那么一定会剩余.

1年前

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PH=11的氨水中c(OH-)=10^-3,
PH=1的盐酸中c(H+)=10^-1
如果刚好完全反应，那么氨水与盐酸1:1反应，氨水的浓度也为10^-1,因为是弱碱，所以只电离出10^-3的OH-。
完全反应后溶液是氯化铵溶液，溶液显酸性。

1年前

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氨水属于弱碱，所以电离不完全。即使PH=11，其中所含的OH根大量以NH3.H2O的形式存在。反应进行的时候会不断发生电离。而盐酸是强酸完全电离，所以PH=11的氨水和PH=1的盐酸可能恰好完全反应。

1年前

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盐酸是完全电离，氨水在水中是以NH3.H2O，只有少部分会电离
NH3+H2O=NH3.H2O
NH3.H2O解离
NH3.H2O=NH4+ + OH-
OH-与H+反应消耗之后，NH3.H2O会继续解离出OH-，所以，恰好完全反应是完全有可能的

1年前

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