为什么一般做化学实验用到高锰酸钾时用酸性的呢,原因是什么呢,中性呢

多数氧化剂的氧化性都是随着酸性增强,氧化性增强.主要与反应过程有关.反应中酸其实是反应物之一.如高锰酸钾与SO2、硫酸反应生成硝酸钾、硫酸锰和水.若无酸则反应难以进行.如乙烯与高锰酸钾的反应.在不加酸的条件下发生的是与上述反应不相同的其他反应.如中性时主要生成MnO2,碱性时主要生成锰酸钾(K2MnO4),由于发生的反应不同,所以氧化性不同.酸性条件下发生反应时高锰酸钾的氧化性最强.
当然要弄清为什么酸性条件会影响它的氧化性,可以学一下能斯特(Nernst)方程:
ψ= ψ* + (0.0592/5)lg[c(MnO4-)c^8(H+)/c(Mn2+)]
等号左边ψ越大,高锰酸钾的氧化性越强. ψ* 是常数；c^8(H+)表示氢离子浓度的8次方；在高锰酸根和锰离子浓度不变的条件下,氢离子浓度越大,ψ就越大,高锰酸钾的氧化性越强.
高中阶段不要求知道原理,只要知道结论就不影响考试.

Q:为什么一般做化学实验用到高锰酸钾时用酸性的呢
A:高锰酸根离子易反应为锰离子，所以高锰酸钾溶液是紫色（Mn2+)的.
Q:为什么一定要保证加酸时高锰酸钾的氧化性最强呢
A:阻止反应.....

氧化性强是酸性条件里面的H+ 和高锰酸根结合的高锰酸
类似的有硝酸根氧化性不强，而加了氢离子就有了。

KMnO4加酸后结合成HMnO4，高锰酸根才能发挥其氧化性

高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中 氧化性 依次减弱；在酸性溶液中还原产物为二价锰离子，在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰，在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾（K2MnO₄）。原因可以用 氧化还原反应中 电极电势的知识解释（超出中学范围），酸度会影响电极电势。...

高锰酸钾在酸性条件下才表现强氧化性