如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%KOH和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极增重3.2g．
如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%KOH和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极增重3.2g．请回答下列问题：
（1）电源P极为______极；请写出c极电极反应式：______；
（2）b极上产生的气体在标况下的体积为______L
（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是______mol．
赞 hyw125164728 幼苗
共回答了9个问题采纳率：88.9% 举报
解题思路：（1）c极增重3.2g，说明c电极是阴极，根据串联电路知，ac是阴极，bd是阳极，P是负极，Q是正极，c电极上铜离子放电生成铜单质；
（2）b电极是阳极，阳极上氢氧根离子放电，根据氧气和转移电子之间的关系式计算；
（3）a电极是阴极，阴极上析出氢气，根据转移电子相等进行计算．
（2）b电极是阳极，阳极上氢氧根离子放电，根据氧气和转移电子之间的关系式计算；
（3）a电极是阴极，阴极上析出氢气，根据转移电子相等进行计算．
（1）c极增重3.2g，说明c电极是阴极，根据串联电路知，ac是阴极，bd是阳极，P是负极，Q是正极，c电极上铜离子放电生成铜单质，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；
故答案为：负；Cu2++2e-=Cu；
（2）b电极是阳极，阳极上氢氧根离子放电，根据氧气和转移电子之间的关系式知，生成氧气的体积=
3.2g
64g/mol×2
4×22.4L/mol=0.56L，
故答案为：0.56；
（3）a电极是阴极，阴极上析出氢气，a极制得氢气0.050mol，转移电子0.10mol，铅蓄电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，则电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol，
故答案为：0.10．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题为电化学知识的综合应用，做题时要注意根据电极反应现象判断出电解池的阴阳级，进而判断出电源的正负极，要注意三个电解池为串联电路，各电极上得失电子的数目相等．
1年前
1
可能相似的问题
你能帮帮他们吗