100g稀硫酸与足量的锌反应,生成氢气0.2g 求稀硫酸啊中溶质的质量分数是多少?
100g稀硫酸与足量的锌反应,生成氢气0.2g 求稀硫酸啊中溶质的质量分数是多少?
解题思路：
1.稀硫酸溶液中溶质是_________,参加反应的是________.
2.本例中涉及的化学方程式是__________________________
3.题中的两个量,其中______表示纯净物的质量；利用这个量,通过化学方程式可计算出_______的质量.最后求出溶质质量分数
设
写
算
找
列
答
解题思路：
1.稀硫酸溶液中溶质是_________,参加反应的是________.
2.本例中涉及的化学方程式是__________________________
3.题中的两个量,其中______表示纯净物的质量；利用这个量,通过化学方程式可计算出_______的质量.最后求出溶质质量分数
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1.稀硫酸溶液中溶质是（硫酸）,参加反应的是（氢离子）.
2.本例中涉及的化学方程式是（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
3.题中的两个量,其中（氢气）表示纯净物的质量；利用这个量,通过化学方程式可计算出（硫酸溶质）的质量.最后求出溶质质量分数.
设稀硫酸中溶质的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2
x=9.8g
溶质质量分数=9.8/100*100%=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量发生为9.8%
2.本例中涉及的化学方程式是（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
3.题中的两个量,其中（氢气）表示纯净物的质量；利用这个量,通过化学方程式可计算出（硫酸溶质）的质量.最后求出溶质质量分数.
设稀硫酸中溶质的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2
x=9.8g
溶质质量分数=9.8/100*100%=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量发生为9.8%
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